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                阿伏伽德羅常數

                王尚ζ老師微信

                什麽是阿伏伽德羅常數

                阿伏伽德羅常數,也叫作阿伏伽德羅常量,為一個熱學常量,經常大汉激灵灵用符號ζ NA來表示。阿伏伽德羅常數的正刚才天哥式的定義是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的數Ψ量。

                阿伏伽德羅常數的數值為:NA=6.02×10²³。

                阿佛13556617577加德羅

                阿伏伽德羅常數的數值

                一般的↙計算,取阿伏伽德羅【常數的數值NA=6.02×10²³。阿伏伽德羅常數單位可以認為是:個/摩。

                我們經常說铁块,1摩爾氫氣含有NA個H2分子。

                阿伏「伽德羅常數與熱學

                阿伏伽德羅的重大貢环境獻,是他在1811年提出了一種分子假說:“同㊣ 體積的氣體,在相同的溫度和壓力時含有相同數目的分子。”

                這一假▆說稱為阿伏伽德羅定律。

                這一假說历史算个屁是根據J.-L.蓋-呂薩克在1809年發表的氣體♀化合體積定律加以發展而形成╲的。

                阿伏伽德羅在1811年的也就只有这一点点放松著作中寫道:“蓋-呂薩克在他的論文裏曾經說,氣體化合∞時,它們小萧啊的體積成簡單的比例。如果所得的產物也是氣體的話,其體積桃子一般也是簡單的比例。這說明了在這些體積中所作用的分子數是基◆本相同的。由此必須承刚刚走到紫竹园门口認,氣體物質化合時,它※們的分子數目是基本相同的。”

                阿伏伽德羅常數計算

                阿伏伽德羅還反對當時流也怀疑不到我行的氣體分子由單原子構成的觀點,認為氮氣、氧氣、氫氣都是由兩個原子組成的氣體分子。當時,化卐學界的權威瑞典化學家J.J.貝采利烏斯的電化學學說很盛行,在化學理論大声告知了中占主導地位。電化學學說認為同種原子是不可能結合在一起的。因此,英、法、德國弟兄们的科學家都不接受阿伏伽德羅的假說。

                一直到1860年歐洲100多位化學家在德國的卡爾斯魯厄舉行學術討論會,會上阿莫迪歐·阿伏伽德羅散發了△一篇短文《化男朋友學哲學教程概要》,才重新提起阿伏伽德羅假說。這篇短〖文引起了J.L.邁爾的註意,他在1864年出版了《近代化→學理論》一書,許多科學家從這本红尘流年似水書裏了解並接受了阿伏伽德㊣羅假說。

                阿伏伽德【羅定律已為全世界科學家所公認。阿伏伽德羅數是1摩爾物質所含的肚皮一鼓一鼓分子數,其數值是6.0221367×10²³,是自然科學的重要的基本常數之一。

                在相同的溫度和壓強○下,相同體積的这些漏洞我在之前节中全部补上任何氣體都含有相同數目的分子。

                1.範圍:氣體(可為純凈物,也可以為混合物)

                2.條件:同溫同壓※同體積

                3.特例:氣體摩爾體〖積

                推論:(為理想氣體狀態下)

                1.p1V1/T1=p2V2/T2

                2.pV=nRT=mRT/M(R為常數)

                3.同溫同壓V1/V2=N1/N2=n1/n2,p1/p2=n1/n2=N1/N2

                4.同溫只知道师父经常一个人深夜里静静地矗立风中同體積p1/p2=n1/n2=N1/N2

                5.同溫同壓同質量V1/V2=M2/M1

                6.同溫♂同壓同體積m1/m2=M1/M2

                阿伏伽德羅

                阿伏伽德羅常量因意大利化學家但就在这一刻阿莫迪歐·阿伏伽德羅(1776~1856)得名。

                1776年8月9日生於都靈的一個貴族家庭,早年致■力於法學工作。1796年得法學博士後曾任地方官吏。他從1800年起開始自學數學和物理神魔鬼王學。

                1803年發表了第一篇科學論文。1809年任①末爾利學院自然哲學教授。1820年都靈大學設立了再加爆一意大利的第一個物理講座,他被任命為此講座的教授,1822年由於政治上的№原因,這個講座被撤銷,直到1832年才恢復,1833年阿伏伽德羅重新擔任此講♂座的教授,直到1850年退休。

                1856年7月9日在阿伏话伽德羅在都靈逝世。終年80歲。

                阿伏伽德羅一生從不追求名譽地位,只是默默地埋頭於科學研◎究工作中,並從中獲得了極大的樂趣。

                阿伏短暂伽德羅早年學習法律,又做過︾地方官吏,後來受興趣指引,開始學習數學和夕阳晓辉物理,並致力於原子論的研究,他提出的分子ξ假說,促使道爾頓原子論發展成為原子——分子學說。使人々們對物質結構的認識推進了一大步。但遺憾的老头儿彻底晕菜是,阿伏伽德羅的卓越見解長期得不到化學界的☉承認◤,反而遭到了不少科學家的反對,被■冷落了將近半個世紀。

                由於不采納分子假去若朝云說而引起的混亂在當時的化學領域中非常嚴重,各人都自行□其事,碳的原子量有定為6的,也有定為12的,水的完全是技巧化學式有寫成HO的,也有寫成H?O的,醋酸的←化學式竟有19種之多。當▓時的雜誌在發表化學論文時,也往往需要大量的註釋〇才能讓人讀懂。一直到了近50年之後,德國青年化學家邁耶爾認真研究》了阿伏伽德羅的理論,於1864年出版了《近代化學我理論Ψ 》一書。許多科學家從這本書裏,懂得並接受了阿伏伽德羅的理論,才結束了這種混▅亂狀況↓。

                人們為了紀念阿伏伽德羅,把1摩爾任何▲物質中含有的微粒數NA=6.02×10²³,稱為阿伏伽德羅百般刁难常數。

                12克¹²C含有的碳原子個數稱為阿伏加德羅常數,用NA表示,單位是個/摩。1摩爾任何物質均︽含NA個微粒。NA的近似數值為6.02 205×10²³mol?¹,可通過是其中一个單分子膜法、電解法等◥測出。

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